1) l’H₂SO₄ distrugge la carta annerendola e dissolvendola perché l’H2SO4 è fortemente avido di acqua(H₂O) al punto di procurarsela demolendo le molecole della carta (formate di C,H e O) per estrarne tutto l’idrogeno e tutto l’ossigeno. La sostanza nera che rimane è carbone ( C ) bagnato di H₂SO₄. La colorazione gialla che compare con l’HNO₃è dovuta alla reazione tipica di questo acido con la parte proteica contenuta nella carta (reazione xantoproteica).

2) l’HCl scioglie l’alluminio con effervescenza per una reazione di ossido-riduzione in cui il proprio idrogeno H⁺ acquista elettroni trasformandosi nelle bollicine di gas H₂ e l’alluminio si corrode per ossidazione e diventa un sale, il cloruro di alluminio AlCl₃.

6 HCl + 2Al ——>3 H₂ + 2 AlCl₃

Gli altri due acidi, entrambi ossidanti, ricoprono il metallo di uno strato di ossido che impedisce lo scambio di elettroni e quindi di procedere all’attacco.

3) l’HNO₃ è un forte ossidante in grado di privare il rame di due elettroni e l’equilibrio è nettamente spostato a destra perché uno dei prodotti (l’NO) si allontana essendo un gas.

8 HNO₃ + 3 Cu ——> 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO

l'NO si combina con l'ossigeno dell'aria per dare

2 NO + O₂ ——> 2 NO₂

I fumi marroni sono il gas NO₂ .
La soluzione è verde per la mescolanza tra il marrone del ‘’fumo’’ e il celeste dello ione rame e diventa celeste perché l’aggiunta di acqua porta in soluzione tutto l’ NO₂.